Question

高中化学几个小问题 急 立刻采纳

1、判断由水电离出的c(H+)=1*10^ (-13)的溶液的酸碱性？ 为什么是或酸或碱呢？溶液的PH不是13吗？
2、某无色溶液，加入NH4HCO3固体，溶解，并产生刺激性气体，判断溶液的酸碱性
3、总结一下常见的氧化性和还原性离子（离子共存问题中不能共存的那些）
4、两元素的负化合价相同能说明什么？

Answer 1

1、水的电离如下：H2O=H++OH-，为可逆过程。常温下，电离出的c(H+)、c(OH-）均为10的-7次方，现水电离出的c(H+)=1*10^ (-13)，说明水的电离被抑制，水的电离平衡向逆反应方向移动，这只有当溶液中加入酸或碱或特殊的盐（如NaHSO4)时，才会产生这种情况。此时溶液的酸碱性有两种情况，若为酸（性）溶液：PH根据水电离出氢氧根离子浓度，结合Kw求得，PH=1.0
若为碱（性）溶液：溶液中的氢离子来自于水的电离：PH=13.
2、加入“NH4HCO3固体，并产生刺激性气体”只有可能是氨气，根据铵根离子与碱性溶液反应生成氨气的性质可推断：溶液应为碱性。
3、常见的氧化性、还原性微粒您参看：http://zhidao.baidu.com/question/22575880.html
4、通常情况下，两元素的负化合价相同说明两元素的最外层电子数相等，位于周期表同一主族。

追问

谢谢！！！！！

Answer 2

1、只能是碱性，只要氢离子浓度小于氢氧根的浓度就呈碱性：pH = 13, pOH = 1
2、碱性：刺激性气体应该是NH3，只有在强碱性溶液中才可能放出NH3；
3、氧化还原性不共存的离子：
MnO4(-)/Cr2O7(2-) ~ I(-)、Br(-)、Fe(2+)、S(2-)、SO3(2-)、NO2(-)等
ClO3(-)/IO3(-)/BrIO3(-)/ClO(-) + H(+) ~ I(-)、Br(-)、Fe(2+)、S(2-)、SO3(2-)、NO2(-)
Fe(3+)/Cu(2+) ~ I(-)
NO2(-) + H(+) ~ I(-)
4、负化合价相同只能说明存在某些相似，有时甚至是同族：
如：Cl(-) Br(-) I(-)
O2(2-) 与Cl(-)却不是同族； N2H4与H2O中的N和O的负化合价相同，却也不同同族。

Answer 3

1、判断由水电离出的c(H+)=1*10^ (-13)的溶液的酸碱性？ 为什么是或酸或碱呢？溶液的PH不是13吗？
根据题意可知：该溶液中水的电离是受到抑制的，所以可能是酸液，也可能碱液，故溶液的ph可能是1（酸液时），也可能是13（碱液时）。
2、某无色溶液，加入NH4HCO3固体，溶解，并产生刺激性气体，判断溶液的酸碱性
说明溶液呈碱性。因为这儿生成刺激性的气体可以判断出是氨气，铵根离子在碱性条件下才能生成氨气。
3、总结一下常见的氧化性和还原性离子（离子共存问题中不能共存的那些）
如铁离子、酸性下的硝酸根离子、高猛酸根离子与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子等不共存。
4、两元素的负化合价相同能说明什么？
不能说明什么的。如果加上最低负价，可以说明它们是同一主族的元素。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！欢迎来问！！

追问

谢谢。。第一个还是不明白

Answer 4

提供思路，不提供解释
1.抑制的水的电离。可以考虑哪些措施是抑制了水的电离
2.能产生的NH3。NH4+与什么离子生成NH3??
3.NO3- H+ 对应Fe2+ I- S2-
MnO4- H+ 对应Fe2+ I- S2-
还有关于ClO- 基本上就产不多了
4.简单离子的负化合价相同，一定是同主族的。

追问

谢谢，可是第一个没看懂。。。
根据氢离子的浓度不是可以算出溶液的PH值么，和抑制水的电离有什么关系

追答

采纳的那个答案已经回答了。

Answer 5

1，利用常温水的Kw=10^（-14）,而水电离出的H+和OH-是一致的，那么溶液中的碱浓度为
1*10^ (-13)，可推算出，pOH=13，pH=14-13=1
酸性，误区：pH是要看溶液的酸碱性，而不是水的酸碱性
2，有刺激的是氨气（如果你非要说水里有其他离子，搞出双水解，我也没有办法），言归正传，肯定是碱性喽，酸性的话是CO2，对吧。。
3，思路：不考虑活泼金属和活泼非金属，
氧化性：Fe3+，【O2】2-，MnO4-，ClO3-，etc
还原性：Fe2+，Cu+，【SO3】2-，etc
离子共存要考虑：沉淀，气体生成，水生成（难溶环境溶液的电解质），另外多留心双水解
4，至多说明它们具有相同的价电子层，或者说相同的最外电子层的排列（这个不大确定）

Answer 6

1.涉及盐类水解知识。
2.碱性
3.常见还原性离子
fe2+,s2-,so3 2-,I-,Br-,HS-(Br- < Fe2+ < I-)

氧化性离子
Fe3+,NO3-(H+),MnO4 2-,Cl-,ClO-,SO4 2-，F-
NO3-(H+)氧化性很强，因为相当于硝酸
高锰酸根离子（紫色）也很强，酸性高锰酸钾是强氧化剂
4.在同一主族，周期表中在同一纵行！