Question

一道化学题 求速度。。

铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48l气体（已折算为标况下体积）求：（1）合金中铜的质量分数（2）反应后溶液中MgSO4物质的量浓度

Answer 1

根据镁和硫酸的化学方程式列比例式。4.48L标准状况下气体为0.2mol，则镁也是0.2mol，质量为4.8g，6.4-4.8=1.6 1.6/6.4=25％

反应后MgSO4也是0.2mol，则物质的量浓度为0.2/0.2=1mol/l

看来你是在自学高一化学的内容，非常好，物质的量这一部分内容比较难，要在理解概念的基础上，多做练习，但你目前，对相关的概念还没有理解透彻。多看看相关的辅导治理吧。

追问

可以把详细的过程写出来不?

追答

4.48/22.4=0.2mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

1 1
x mol 0.2mol
所以 x=0.2mol
0.2×24=4.8g 后面你明白了吗？

Answer 2

（1）4.48/22.4=0.2（mol)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg的物质的量为0.2mol
镁的摩尔质量为24,,,m=Mn,m=4.8(g)
铜的质量为6.4-4.8=1.6（g）
1.6/6.4*100%=25%
（2）由上述方程式
MgSO4的物质的量为0.2mol
C=0.2/（200*10的负三次方）=1（mol/l)

Answer 3

（1）首先要确定反应的是Mg，Cu不反应，然后列方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
因为H2是4.48L，所以是4.48/22.4=0.2mol，所以对应Mg就是0.2mol，m（Mg）=0.2×24=4.8g，所以Cu％=(6.4-4.8)/6.4=25％
（2）c（MgSO4）=n/V=0.2mol/0.2L=1mol/L

Answer 4

铜是质量分数25%
MgSO4物质的量浓度是1mol/L
只有镁和稀硫酸反应，生成0.2mol的氢气，根据氢气算出镁的质量为4.8g,所以铜是1.6g，质量分数是25%，同样得到硫酸镁是0.2mol,除以200ml就为物质的量浓度1mol/L

Answer 5

太容易啦。一问先求镁的物质的量，就可以求铜的质量。二由方程式可数其物质的量，然后由公式就可求出它的量浓度。

Answer 6

25% 1mol/L
铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸以1:1的比例反应