Question

一道高三化学题

某物质A在加热时分解，产物全部都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为？A .2d B.2.5d C 5d D.0.5d 请问选哪项？详解哈！谢谢各位！ 急啊！

Answer 1

选C
解析： 设A为2mol，A的摩尔质量为MA
因为混合气体对氢气的相对密度为d，因为同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气体的摩尔质量为2d
分解方程式： 2A=B+2C+2D 2molA生成5mol的混合气体。
根据质量守恒定律：反应物和产物质量相等。则有：
2*MA= 5*2d 所以MA=5d

Answer 2

产物和反应物质量相等，而分子数比为 5/2
因此反应物相对氢气密度为 2.5D
相对分子量即 2.5d*2==5d
选 c

Answer 3

解析：设混合气体的平均摩尔质量为Mx，据题给信息，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，

 ，

得Mx=2d，据反应式2A=B+2C+2D知，混合气体与A气体的物质的量之比为5：2，所以A气体的摩尔质量为2dX5/2 =5d

Answer 4

相对密度为d，则混合气体的平均分子量为2d，设A为2mol，则混合气体的总物质的量为5mol，由质量守恒，则2mol*M(A)=5mol*（2d）得到M(A)=5d

Answer 5

相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d
右边相对分子质量总和为2d+2*2d+2*2d=10d
根据质量守恒定律，左边也是10d
所以，A的相对分子质量为5d

Answer 6

答案选C