Question

一道化学计算题，求详细过程和答案.

Answer 1

先列出所发生的两个反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
可发现参加反应的H2O和CO2跟放出的O2的物质的量之比都是2:1,
再经过分析可知固体增加的量是H2O和CO2的质量,减少的量是O2的质量,
所以产生的O2的质量为11.6-3.6=8g
所以得出以下关系式:
2(CO2+H2O)~~~~~O2
2mol-------------------32g
a
mol------------------8g
算得a=0.5mol
根据平均相对分子质量的定义,可得混合气的平均相对分子质量为11.6/0.5=23.2
希望能帮到你

Answer 2

.2CO2+2Na2O2=========Na2CO3+O2
增重
88
56
x----------------------------------------------------56x/88
2H2O+2NaOH============4NaOH+O2
增重
36
4
(11.6-x)-------------------------------------------
4*(11.6-x)/36
56x/88+4*(11.6-x)/36=3.6
x=4.4g
y=7.2g
n(CO2)=0.1mol
n(H2O)=0.4mol
混合气体的平均相对分子质量=11.6/0.5=23.2

Answer 3

首先，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
然后，设混合气体中CO2有X
g，水蒸气有Y
g，则
X+Y=11.6
(X/44)/2+(Y/18)/2=（11.6—3.6)/32
(X/44)/2和(Y/18)/2
分别是两个反应生成的O2的物质的量
解方程组得
X=4.4
Y=7.2
可以算得，混合气体中CO2和O2的物质的量分别是
4.4/44=0.1
7.2/18=0.4
即混合气体的总的物质的量为0.1+0.4=0.5
mol
所以，混合气体的平均相对分子质量为
11.6g
/
0.5mol=
23.2
g/mol