急急急急！！！已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+-----Fe2+MnO4-----Mn2+IO3-----I2HNO3----NO如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是？A.Fe3+B...
Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是？A. Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3
请详细解释 谢谢 ！我知道答案是C 但是为什么啊 请把过程详细解释 ！！万分感谢！ 展开
请详细解释 谢谢 ！我知道答案是C 但是为什么啊 请把过程详细解释 ！！万分感谢！ 展开
2个回答
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假设都是1 mol反应，每得到1 mol电子，可生成0.5 mol I2.
H2O2 → H2O，O从-1到-2，得2个电子，可生成1 mol I2（注意有两个-1价的O）
IO3- → I2，I从+5到0，得5个电子，可生成2.5 mol I2，同时自身可生成0.5mol I2，可得到3mol I2
MnO4- → Mn2+，Mn从+7变为+2，得5个电子，可生成2.5 mol I2
HNO2 → NO，N从+3变为+2，得1电子，可生成0.5 mol I2
所以IO3-生成的I2最多。
选择C
H2O2 → H2O，O从-1到-2，得2个电子，可生成1 mol I2（注意有两个-1价的O）
IO3- → I2，I从+5到0，得5个电子，可生成2.5 mol I2，同时自身可生成0.5mol I2，可得到3mol I2
MnO4- → Mn2+，Mn从+7变为+2，得5个电子，可生成2.5 mol I2
HNO2 → NO，N从+3变为+2，得1电子，可生成0.5 mol I2
所以IO3-生成的I2最多。
选择C
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追问
为什么每得到1mol电子 就可生成0.5mol I2 啊？ 怎么来的？
追答
2 I- → I2 ～ 2e-
· x 1 mol
x = 0.5 mol
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灵德
2024-11-19 广告
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楼上已经回答的很详细了，支持！
原理就是根据电子转移数衡量I2的生成量。
原理就是根据电子转移数衡量I2的生成量。
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