Question

870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

Answer 1

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Answer 2

解析：根据反应，可以知道参与反应的盐酸中有一半被氧化，一半起酸性，当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时，所以被氧化的氯化氢的物质的量为20mol。
反应的方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
1mol 被氧化2mol
10mol 被氧化n
1mol：2mol=10mol：n
解得n=20mol
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是20mol。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 3

MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
87 4
870 g x
解得x = 40 mol
但4 HCl只有一半的HCl被氧化，另外一半进入MnCl2。
所以被氧化的氯化氢的物质的量是20 mol

Answer 4

反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl参与反应的盐酸中有一半被氧化。当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时，所以被氧化的氯化氢的物质的量为20mol. .