Question

化学计算题，要过程，急急急

Answer 1

首先确定，NaOH有0.1mol，CO2有0.075mol。
第一步反应：2氢氧化钠
二氧化碳=碳酸钠
水，0.1mol的NaOH与0.05mol的二氧化碳反应，生成0.05mol碳酸钠，此时氢氧化钠全部反应完，二氧化碳剩余0.025mol，继续进行第二步反应。
第二步反应：碳酸钠
二氧化碳
水=2碳酸氢钠，剩余的0.025mol二氧化碳和上面生成的碳酸钠反应，生成0.05mol碳酸氢钠，此时，二氧化碳反应完，碳酸钠剩余0.025mol。
所以，此时溶液中存在两种物质：碳酸钠0.025mol，碳酸氢钠0.05mol，因为溶液体积是0.1L，所以相对应的物质的量为：碳酸钠0.25mol/L，碳酸氢钠0.5mol/L

Answer 2

1、(500*20%)
/
98%

2、溶液质量=500*1.1

氢氧化钠溶质质量=500*1.1*10%

水的质量=500*1.1-500*1.1*10%

3、溶质质量=5000*20%=1000g,

需要38%的盐酸的溶质质量也应是1000g,则需要的溶液质量则为1000/38%,所需体积只要用溶液质量除以密度即可：(1000/38%)/1.1

Answer 3

查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
X·1.84g/cm3·98%=500cm3·1.14g/cm3·20%
2.
m(NaOH)=500*1.1*10%=55g
m(H2O)=500*1.1
-
55=495g3.设需38%的盐酸X毫升,即X厘米,则盐酸质量为M=PV=1.19X
5000*20%=1.19X*38%
X=2211.4(毫升)

Answer 4

（一）根据C1V1=C2V2
代数500*0.2=0.98*V2
v2即所求（二）设NaOH有x克
H2o有y克则：x/(X+Y)=0.1
(x＋y)/500=1.1
解方程即可
（三）5000*0.2=x*0.38
求出须多少克盐酸
在根据P=M/V代数求出V
抱歉手头没笔具体数没求出来你自己解下吧