Question

在2L密闭容器中加入4molSO2和2moO2发生如下反应2SO2（g）+O2(g)≒2SO3(g）

在2L密闭容器中加入4mo1SO2和2molo2，发生下列反应2SO2(g)+o2(g)＜=＞2SO3(g
⑴若充分反应后能否得到4mnlSO3?为什么？
⑵若经5s后，剩下SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

Answer 1

1 不能
可逆反应正反应和逆反应同时进行 随着等式两边物质浓度变化 正反应和逆反应速度也在变化
一开始正反应速度最大 逆反应速度为零
如果（只是）如果反应彻底 则正反应速度为零 逆反应速度最大
随着反应进行 正反应速度减小 逆反应速度增大
中间达到一个平衡 正逆反应速度相等 达到稳定状态
因此 反应不可能会彻底
2
1.5molSO2参与反应 消耗O2 0.75mol 生成1.5molSO3
用O2表示反应速度为 0.075mol/(L*S）
O3浓度0.75mol/L

追问

1.5molSO2参与反应 消耗O2 0.75mol 生成1.5molSO3
用O2表示反应速度为 0.075mol/(L*S）
O3浓度0.75mol/L
这一部分能写地正规些吗

追答

n消耗（SO2）=1.5mol
n消耗（O2）=0.75mol
有方程式系数可知 n产生（SO3）=1.5mol
则V反应（O2）=0.75 /（2 x 5）mol / (L*S）=0.075mol / (L*S）
c(SO3)=1.5 / 2mol/L=0.75mol / L

PS:n消耗 这类的字 那个【消耗】些n的右下角 是注脚

Answer 2

1.肯定是不能的,因为该反应是可逆反应,不能进行完全.根据反应物有4molSO2和2moO2可以算出二者完全反应时生成4molSO3,所以实际生成的SO3是少于4mol的。
2.剩下2.5molSO2,即反应了1.5molSO2,0.75molO2,生成1.5molSO3.因为容器有2L,所以SO3浓度为0.75mol/L.用O2表示的反应速率是0.75mol/2L/5s=0.075mol/(L*s)