Question

将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中,充分反应,得到1g氢气,下列金属中肯定不能构成上述混和物的()

A.Mg;Ag B.Zn;Cu C.Al;Fe D.Al;Zn

Answer 1

设要产生1g氢气，需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z，镁的质量为w
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1 g
∴65：2 = x：1 g；
解之得：x = 32.5 g，
同理，y = 28 g，z = 9 g，w = 12 g

A、镁需要12 g＜15 g，银不反应，不可能。
B、锌需要32.5 g＞15 g，铜不反应，可能。
C、铝需要9 g＜15 g，铁需要28 g＞15 g，可能
D、铝需要9 g＜15 g，锌需要32.5 g＞15 g，可能

选择A

Answer 2

应该选择B.很显然锌和铜都是二价的，产生0.5摩尔的氢气需要0.25摩尔的铜或锌。铜的相对分子质量比锌还小，那还需要16克的铜才好。

追问

..到底选哪个