Na2S2O3+cl2还原剂与氧化剂之比 5
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物质的量之比 1：4
Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2 H2SO4 + 2 NaCl + 6 HCl
氯气中Cl化合价降低，0→-1，是氧化剂
Na2S2O3中S化合价升高，+2→+6，是还原剂
所以还原剂：氧化剂 = 1：4（物质的量之比）
Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2 H2SO4 + 2 NaCl + 6 HCl
氯气中Cl化合价降低，0→-1，是氧化剂
Na2S2O3中S化合价升高，+2→+6，是还原剂
所以还原剂：氧化剂 = 1：4（物质的量之比）
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反应方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4
或：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
反应中Na2S2O3中硫元素升价，为还原剂；Cl2中氯元素降价，为氧化剂。所以还原剂与氧化剂之比为1：4
或：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
反应中Na2S2O3中硫元素升价，为还原剂；Cl2中氯元素降价，为氧化剂。所以还原剂与氧化剂之比为1：4
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Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4，NaCl和HCl则还原剂与氧化剂物质的量之比为多少？问题补充：过程清楚点 急需 根据反应： Na2S2O3 + Cl2 = H2SO4
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