Question

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20g

向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应生成0.2g氢气。试计算：样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。(用初中化学的标准过程解)

Answer 1

设Zn的质量是x，反应所消耗的硫酸溶液质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 9.8%y z 0.2g

65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2
x=6.5g
y=100g
z=16.1g

Cu的质量是20-6.5=13.5g，质量分数是13.5/20*100%=67.5%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%

答：样品中铜的质量分数是67.5%
反应所消耗的硫酸溶液质量是100g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%