将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……
将纯净的NO2气体放入密闭容器中，在一定的温度下按2NO2==N2O4反应，达到平衡时，测得NO2的转化率为20％，则平衡混合气体的平均分子量为（ ...
将纯净的NO2气体放入密闭容器中，在一定的温度下按2NO2==N2O4反应，达到平衡时，测得NO2的转化率为20％，则平衡混合气体的平均分子量为（ ）答案好像是51.1。为什么？
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假设最初加入2mol的二氧化氮，因为NO2的转化率为20％，所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol，生成四氧化二氮0.2mol，平衡时总物质的量变为
2mol-0.2mol=1.8mol，所以平衡时的平均摩尔质量为2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol
所以，平衡时混合气体的平均相对分子质量为51.1.
2mol-0.2mol=1.8mol，所以平衡时的平均摩尔质量为2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol
所以，平衡时混合气体的平均相对分子质量为51.1.
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四川中测贝格
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