向500ml0.8mol.l的稀盐酸中投入14g铁粉,充分反应后溶液的物质的量浓度是多少?

向500mL0.8mol/L的稀盐酸中投入14g铁粉充分反应后溶液的的物质的量浓度----mol/L（溶液体积变化忽略不计）... 向500mL 0.8mol/L的稀盐酸中投入14g铁粉充分反应后溶液的的物质的量浓度----mol
/L（溶液体积变化忽略不计）展开

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衷顺始月桂
2020-02-07 · TA获得超过1214个赞

知道小有建树答主

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Fe+2HCl=FeCl2+H2
56克 2摩尔
14克 X,X=0.5摩尔,即14克铁需要0.5摩尔盐酸.现有0.8*0.5=0.4摩尔盐酸,所以是铁过量,以盐酸伪标准计算.
2摩尔 1摩尔
0.4 Y,Y=0.2摩尔,物质的量浓度=0.2/0.5=0.4摩尔/升

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