Question

一道化学计算题！！！

将硝酸钾与氯化钠的混合物50克溶于水制成溶液，往此溶液中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀为止，沉淀质量为14。35克，求此混合物中硝酸钾的质量百分含量？
要有详细过程哦！
顺便解释一下，谢拉！

Answer 1

只有NaCl才会和AgNO3反应产生沉淀
所以NaCl--AgCl
58.5 143.5
m 14.35
m=5.85g
所以硝酸钾的质量为50g-5.85g=44.15g
KNO3%=44.15/50*100%=88.3%

Answer 2

将硝酸钾与氯化钠的混合物50克溶于水制成溶液，往此溶液中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀为止，沉淀质量为14。35克，求此混合物中硝酸钾的质量百分含量？
解：设此混合物中硝酸钾的质量百分含量是X
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
58.5 143.5
50(1-X) 14.35
X=1-58.5*14.35/(143.5*50)=11.7%
答：此混合物中硝酸钾的质量百分含量是11.7%。

Answer 3

1、2NaHSO3
=
Na2SO3+SO2+H2O
2、Na2SO3
+H2O
+SO2
=
2NaHSO3,Na2SO3与
SO2
系数比为1:1，故
n(
SO2
)=
n(
Na2SO3
)=10X1000X0.1=1000
mol.V(SO2)=1000X22.4L/mol=22400L=22.4m3
.体积分数=22.4/8960X100％=0.25％

Answer 4

反应后溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等,即生成沉淀质量=氯化钡溶液质量,设生成沉淀ag
n(BaCl2)=a/143.5*2mol=
m(BaCl2)=a/143.5*2mol*208=0.725ag
氯化钡的质量分数=0.725a/a=72.5%