Question

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2（g) ΔH=-226 kJ/mol

那么co(g)与Na2O2（s）反应放出509kj的热量时电子转移了多少

Answer 1

总反应方程式：
Na2O2+CO=Na2CO3 ΔH=-509KJ/mol
所以反应放出509KJ的能量，即进行1mol反应，转移电子2mol

Answer 2

将两个方程式合并得到是Na2O2(s)+2CO(g=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol
2mol电子

Answer 3

两个方程式合并CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s);△H=-509kJ/mol
共转移电子2mol