Question

120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L

Answer 1

要想盐酸滴入到Na2CO3中产生气体。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
0.024 0.024 盐酸浓度0.024/0.2=0.12mol/L（最小值）
最大值：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
0.024 0.048 盐酸浓度=0.048/0.2=0.24（最大值，此时产生的气体将一样多）
答案：C

Answer 2

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.2mol，
则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，
盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L． 应该是1.5mol/L

Answer 3

C

Answer 4

c