下列说法正确的是（ ）A．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变...
下列说法正确的是（）A．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，c(HCO-3)c(CO2-3)增大C．向氯水中加...
下列说法正确的是（ ）A．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，c(HCO-3)c(CO2-3)增大C．向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）D．NH4Cl溶液稀释过程中．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变
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解：A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质备毁燃的量增大，所以1mL
pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH＜3，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水平衡正移，HCO3-的物质的量增大，CO32-的物质的量减小，则c(HCO-3)c(CO2-3)增大，故B正确仿虚；
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），由于溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D．NH4Cl溶液稀释余段过程中浓度减小，则c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和逐渐减小，故D错误．
故选B．
pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH＜3，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水平衡正移，HCO3-的物质的量增大，CO32-的物质的量减小，则c(HCO-3)c(CO2-3)增大，故B正确仿虚；
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），由于溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D．NH4Cl溶液稀释余段过程中浓度减小，则c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和逐渐减小，故D错误．
故选B．
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万达福化工
2024-10-28 广告
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