Question

一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224ml,求被氧化的钠的质量为

过程能不能详细一点。答案是0.03。

Answer 1

根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 22400
X 224 X=0.46g
与水反应掉Na的质量=0.46g，则含有的Na2O质量=0.5-0.46=0.04克。
Na2O中含有Na的质量=0.04*46/62=0.03克。所以被氧化的钠的质量为0.03克。

Answer 2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氢气的物质的量n=0.224/22.4=0.01mol
反应掉Na的物质的量为0.002mol ,所以反应掉Na的质量为m=0.02×23=0.46g
反应掉了0.46g金属钠剩余0.04g就是钠被氧化后的产物氧化钠NaO,mNaO)=0.4g，在氧化钠中钠占的质量为m（Na）=0.4×23/39=0.3g

Answer 3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 由气体在标准状态下为22.4L/mol，可得
氢气的物质的量n=0.224/22.4=0.01mol，则
反应掉Na的物质的量为0.02mol ,所以反应掉Na的质量为m=0.02×23=0.46g
反应掉了0.46g金属钠剩余0.04g就是钠被氧化后的产物氧化钠NaO,mNaO)=0.04g
在氧化钠中钠占的质量为m（Na）=0.04×23/39=0.03g .

Answer 4

反应生成氢气的钠的质量m(Na)=2*23*224/22400=0.46g
被氧化的钠：m=0.5g-0.46g=0.04g

Answer 5

m(Na)=46*224/22400=0.46g
m(Na2O)=0.04g（含Na的质量：0.04*46/62=0.03g）