得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电转移的反应
氧化与还原关系 得氧失氧同时发生，得失氧数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失电子同时发生且得失电子总数相等
1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。
3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1)概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。
(2)特征：化合价发生变化。
(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
“双线桥”的含义：
①表示元素化合价的变化过程。
②表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)
③表示变价过程中电子转移情况。
基本步骤：①标价态，②连双线，③注得失 KClO3＋6HClKCl＋3C得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化l2↑＋3H2O
(2)单线桥法
“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。
如：Cu＋2Ag2e-NO3Cu(NO3)2＋2Ag
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都属于氧化还原反应
(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
(4)复分解反应都属于非氧化还原反应
6.氧化还原反应的有关概念
(1)氧化与还原
氧化：失去电子(化合价升高)的变化
还原：得到电子(化合价降低)的变化
(2)氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子(化合价降低)的物质，具有氧化性
还原剂：失去电子(化合价升高)的物质，具有还原性
(3)氧化反应与还原反应
4.“桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。
示意图1-1-1为：
6.氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。
7.还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。
8.“剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应
还原反应：得到电子(化合价降低)的反应
(4)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物
(5)氧化还原反应概念之间的关系为：
上述关系也可总结成：
升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)
降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)
艾麦斯
2023-10-18 广告
学好氧化还原反应需掌握以下规律：
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同 种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。如欲准确定量地比较氧化还原性的大小，需要使用电极电势。
最重要的还是：
认真听老师讲课；
课上没弄懂的，下课马上问同学或老师 或者自己理解一下，不难的；
背过失升氧 得降还 的口诀。
请记住以下要点：
一、.氧化还原反应
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电转移的反应
氧化与还原关系 得氧失氧同时发生，得失氧数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失电子同时发生且得失电子总数相等
1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。
3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1)概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。
(2)特征：化合价发生变化。
(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
“双线桥”的含义：
①表示元素化合价的变化过程。
②表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)
③表示变价过程中电子转移情况。
基本步骤：①标价态，②连双线，③注得失 KClO3＋6HClKCl＋3C得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化l2↑＋3H2O
(2)单线桥法
“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。
如：Cu＋2Ag2e-NO3Cu(NO3)2＋2Ag
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都属于氧化还原反应
(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
(4)复分解反应都属于非氧化还原反应
6.氧化还原反应的有关概念
(1)氧化与还原
氧化：失去电子(化合价升高)的变化
还原：得到电子(化合价降低)的变化
(2)氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子(化合价降低)的物质，具有氧化性
还原剂：失去电子(化合价升高)的物质，具有还原性
(3)氧化反应与还原反应
4.“桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。
示意图1-1-1为：
6.氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。
7.还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。
8.“剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应
还原反应：得到电子(化合价降低)的反应
(4)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物
(5)氧化还原反应概念之间的关系为：
上述关系也可总结成：
升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)
降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)
