Question

某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH

某无色溶液中,可能含有Na2CO3,MgCl2,NaHCO3,BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀;另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体.据此分析,下列判断中正确的是[ ]
A、肯定有BaCl2
B、肯定有MgCl2
C、肯定有Na2CO3
D、肯定没有NaHCO3选A，我想问为啥不选B

Answer 1

碳酸钠可以和BaCl2反应生成沉淀，所以可以判断碳酸钠和BaCl2不可能同时含有；
而当加入稀硫酸后出现了白色沉淀，所以可以判断溶液中含有BaCl2，
进而可以判断溶液中不含有Na2CO3，
但是加入硫酸后放出了气体，所以可以判断在溶液中还含有NaHCO3，

因为有NaHCO3，加入NaOH后，变为Na2CO3，CO32-与Ba2+形成BaCO3沉淀，
这就是 ：“取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀”的成分。
这个沉淀不一定是MgCl2. 所以MgCl2是可能含有，而不是一定

一定含有BaCl2、NaHCO3
一定不含Na2CO3
可能含MgCl2

选择A

Answer 2

假如溶液中只有MgCl2的话，加入硫酸是不会产生气体的，也不会有白色沉淀的。所以不能确定有没有氯化镁。 用排除法做此题。