Question

一道化学竞赛题

若将K2[Ni(CN)4](记为A）溶解在液氨中，并加入金属钾，得到一种黄色的配合物晶体B。经X射线衍射测定，B中含有一种正四面体构型的配离子，四面体中心为Ni。
（1）写出B中配离子的结构式和配合物的分子式，写出该化学反应方程式。
（2）说明中心Ni原子的氧化态和杂化形态。
（3）将B溶解在水中重新生成配合物A，溶液pH增大。试写出方程式。
（4）在液氨中，用CO处理B，可以得到化合物C。C的配离子中有两个B没有C——N拉伸光谱谱带。已知该反应中Ni的氧化数没有发生变化。试确定C的化学式，并写出生成C的化学反应方程式。

Answer 1

你那个"C的配离子中有两个B没有C——N拉伸光谱谱带" 是不是打错了? 我想应该是C-Ni吧
先写答案 我做的是:
1.K2[Ni(CN)4+2K==K4[Ni(CN)4]

[Ni(CN)4](4-) 正四面体结构 这里Ni是0价 四个电荷的标法就是把Ni和 CN都化出来 放个大括号 上面角上写上4-
2.N的氧化态是0 杂化形态是3d10
3.K4[Ni(CN)4]+H2O==K2[Ni(CN)4+2KOH+H2气体
4. 2K4[Ni(CN)4]+ 6CO=Ni2(CO)6+8KCN

分析方法 1．加K的反应一定是还原反应
反应的产物可能是负价 零价 和正一价
因为反应物A就已经十分稳定 而且生成的是正四面体的配合物 所以根据那个16-18电子的规则判断应该是零价的产物
2． CN－是强场配体 会发生电子的重排
3． 这个不难 高中生不学竞赛也能做的上
4． 你给那个我实在没法做 只想出了这个双桥配体了．．．．

Answer 2

另应该
溶解度大小
即易溶解度大反应生成溶解度小易发生
酸性强弱通过实验判断或者理性分析
1.根据给信息
依据强酸制弱酸好判断相对强弱
2.根据结构分析例
EtOHO--H比EtSHS--H强度更大(氧电负性绝对值大)所者酸性更强
因溶剂S--H更容易断而电离出氢离子
Et代表乙基
3.常见要记忆
4.查表看酸电离平衡常数越大越强

Answer 3

碳酸酸性>次氯酸>苯酚>碳酸氢根……可知：选D、E
等浓度PH最小即电离出氢离子最多：选⑤
PH最大：选
①
总结规律：复分解反应要有难电离物质生成…比如…沉淀、气体、水…