Question

高一化学推断题

我选的是B，正确答案为A，想问一下错的原因。(最主要的是解释那个"E" !)

Answer 1

1、氢氧化物碱性B>A：金属性越强，氢氧化物碱性越强，因此原子序数A>B，且A、B都形成阳离子；
2、含氧酸酸性C>D：非金属性越强，含氧酸的酸性越强，因此原子序数C>D
3、简单离子半径最小：阳离子半径小于阴离子半径；阳离子电荷越高，半径越小；因此E只能形成阳离子，且简单离子的电荷有：B< A < E，即原子序数：B< A < E；
4、再考虑C和D，因此有：C > D > E > A > B。

Answer 2

题目告诉我们是同周期元素 AB是金属 因为碱性B＞A，想想NaOH＞Mg(OH)2就知道了B在A左边

酸性C＞D，想想H2SO4＞H3PO4就知道C在D右边

离子，半径最小的当然是阳离子，且电荷最多

排出来就是BAEDC
原子序数从大到小就是
CDEAB
选A

Answer 3

同一电子层，说明是同一周期的
先比较AB，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性B>A, 同一周期，从左到右，非金属性增强，所以，原子序数 A>B
C、D为非金属，则CD应该大于AB 。酸性C>D,则非金属性C>D,原子序数C>D
E的离子半径最小，则说明E最外层电子数应该小于4，失去电子，这样才能少一层电子
AB同为金属，形成的阳离子的核外电子排布和E同，E半径小，则E的原子序数要大于AB
电子排布同的情况下，原子序数越大，对外面的电子吸引能力越强，半径越小

明白了么？