Question

为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂

Answer 1

MnO2可以氧化H2O2，2MnO2+H2O2→2[MnO(OH)]+O2
MnO(OH)又可被H2O2氧化，2[MnO(OH)]+H2O2→2MnO2+H2O
两反应不断循环就催化了H2O2的分解（因为这两个反应都比H2O2自身的分解快，所以总的速率加快了），而MnO2的量并未发生改变。
而Cu2+的催化过程比较复杂，Cu2+首先和H2O2结合而削弱其中的O-O化学键，具体反应式略。
但总的原理，都是改变了H2O2分解反应的途径，降低活化能而加快了速率。

Answer 2

MnO2是双氧水分解的理想催化剂，利用的是氧化还原反应；
而CuSO4的催化效果我认为并不好（没做过实验），催化理论依据不足；
而过渡金属氧化物并不是都能有效催化双氧水分解。
此处氧化还原催化原理是：
1、金属必须有变价；
2、金属的高化合价化合物必须能氧化双氧水；
3、金属的低价化合物必须又能被双氧化所氧化；
上述条件缺少一个，氧化还原催化就难以成立。

Answer 3

过渡金属的阳离子，都能催化H2O2分解
常见的比如：MnO2、Fe2O3、CuO、Fe3O4等