Question

纠结的高中化学问题。。相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A(g)+B(g)=（可逆号）3C(g)+2D

乙与丁的比较 从压强考虑，反应向逆向进行，但是从浓度考虑，反应向正向进行，然后怎么做啊？？？？？？

Answer 1

本题答案选A。
首先从A与B的比值看，A占的比例越小则转化率越大，所以丁的最大，甲的最小；乙丙都是1比1，但是丙中压强大，压强越大，其转化率越小，因为正向是气体体积增大的方向，抑制了反应。所以，乙的大于丙的。B的转化率同理分析即可。
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

甲中A多B少，A的转化率四个里面最低B的转化率最高。丁反过来。然后比较乙和丙，从压强看乙的转化率高。选A 浓度的影响要高于别的这个没学吗？

追问

确定吗？我不太记得了，用不用等效平衡啊什么的？？

追答

不要那么麻烦 你想吧 如果同样是乙的情况反应平衡以后，你再往里面加1mol的B，必定要消耗A

追问

也不一定啊，那要是你想进行，B增加后大于1mol，那不等于没有消耗A，反而增加了 ？？？

追答

怎么可能，原来平衡的状态你往里面加了B破坏了平衡，此时容器中是B过多的一种状态，要想办法让B减少就要反应就要消耗A

Answer 3

选A
先比较A的转化率，要增加A的转化率，就要增加另一种反应物的浓度或者减少反应物的浓度（因为减少浓度和体积恒定，及等同于减少压强，反应会向系数大的一方反应，根据系数比，由图可知生成物系数和大于反应物），会生成更多生成物，自然转化率就增大。同样的道理可以分析到B额转化率大小。

Answer 4

已经密闭了！