Question

氧族元素氢化物的沸点高低次序原因

Answer 1

是因为NH3中的N-H间存在氢键，导致沸点不降反升，可以类比水。从PH3到SBH3遵循元素周期律，分子式量增大。

同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物。

沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

氧族元素包括：

氧硫硒碲钋，其氢化物的的挥发性，酸性及氧化性均与该族元素的氧化性有关，而氧化性由于其核外电子数有关，核外电子数由上到下依次增多，原子核对其最外层电子的束缚能力依次减弱，失去电子的能力依次增强。氢化物的挥发性越来越易挥发酸性先增强后减弱，氧化性越来越弱。

氧族元素氢化物的酸性与其电负性、键能有关：电负性越高，酸性越低；键能越高，酸性越低；还原性与其价态上升的趋势有关，不是一个单纯的因素影响的。一般来说，越容易电离，离子半径越大，电负性越小，还原性越强。

以上内容参考：百度百科--氰化物