Question

必修一的一道化学题。

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个氧化还原的反应式
NO3- +4H+ +3e- →NO+2H2O， KMnO4、Na2CO3、Cu2O、 Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________。
（2）反应中硝酸体现了_______、________的性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________________________。
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Answer 1

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

（1）由题意知，要使上述还原过程发生，必须加入还原剂，
因为只有Cu为+1价能被氧化，其他都是最高价了，四种物质中只能加入Cu2O，
用化合价升降法配平.
（2）因为HNO3中N的化合价降低，同时又生成了盐，故HNO3表现了酸性和氧化性。
（3）产生1 mol NO气体转移3 mol e－，产生0.2 mol气体NO，转移电子的物质的量为0.6 mol。
（4）若用浓HNO3与Cu2O反应生成NO2气体，1 mol Cu2O还原浓HNO3的量大于稀HNO3的量，因为HNO3的还原产物是NO2、NO，生成NO消耗HNO3的量少。

Answer 2

（1）氧化还原反应电子必须是有得有失，总数不变的过程，也可以说是物质价位的变化。上述的反应式中，+5价的NO3- 得电子变成+2价的NO，得电子。而给出的四种物质只有Cu2O能够给电子，所以：14HNO3 +3Cu2O=2NO↑+6Cu（NO3）2 +7H2O
（2）强氧化性 和 酸性。 得电子 和生成水
（3）0.6。一份NO转移3mol的电子。
（4）可能会生成NO2。由+5→+4转移的电子数比同量的+5→+2转移的要少，所以被还原的硝酸会增加！