Question

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：

将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是 。
请解释如何算到的

Answer 1

硫酸钡0.06mol。。则产生的二氧化硫是0.06mol、、cu至于浓硫酸反应。。故消耗的硫酸是 0.12mol 、、则余下的是0.36-0.12=0.24mol。。。故余下的硫酸是12mol/L 这就是最低的浓度

追问

能与铜反应的最低浓度为什么是剩余浓度？什么意思

追答

因为剩下的恰好不能再和铜反应了啊、、、如果还能反应。就不是最低的浓度了

追问

不好意思 还是没懂 我是问“能和铜反应的”硫酸的最小浓度，剩余的硫酸有没与铜反应为啥算剩余的？？

追答

那是不是反应的临界点呢、？？如果硫酸浓度再多的话是不是又反应了？