Question

一道高考模拟题，急！！！

化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A．H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-

Answer 1

选BD
根据题意可知酸性由强到弱的顺序是:CH3COOH > H2CO3> HClO> HCO3- ,
据此可知:H2CO3 与ClO-、HClO与CO32-不能共存,反应离子方程式为:
H2CO3+ClO-= HCO3-+HClO
HClO+CO32-=HCO3-+ClO-
所以可以共存的是B、D

Answer 2

意思是根据电离系数来判断酸性的强弱。
酸性
CH3COOH > H2CO3> HClO> HCO3-

追问

太笼统了，这我本来就知道，我想知道的是具体怎么比较

追答

这个高考模拟题是为了告诉你一个用电离系数来判断酸性的方法。再应用到已有的知识里面，是常见的所谓的创新思维题。
选项内也就是 强酸制弱酸。