Question

铁及其化合物

将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为多少?没财富了!帮帮忙!谢谢!

Answer 1

由于溶液中只有Fe2+但滴加2mol/L的NaOH到40mL才有沉淀，说明溶液中还有未反应完的硫酸
所以根据电荷守恒，滤液中FeSO4物质的量浓度为(2.2X0.1—2X0.04/2)/0.1==1.8
电荷守恒即滤液中有FeSO4和H2SO4两种物质，用硫酸的总量减去剩余的硫酸就是硫酸亚铁的物质的量了。
希望满意。

Answer 2

在题中没有明确告诉各固体的量，只能从一开始硫酸量和后来给的氢氧化钠的量求得。
滴加2 mol/L的NaOH溶液是反应了滤液中的H2SO4，
说明滤液中只有FeSO4，H2SO4作为溶质。
无论是加入什么在H2SO4溶液，可以发现SO42-离子不变，
所以可以根据其守恒求得Fe2+浓度。
一开始SO42-离子100mL*2.2mol/L = 0.22mol,
加入2mol/L的NaOH溶液40mL，消耗2mol/L*40mL/2 = 0.04mol。
所以和Fe2+离子一起的SO42-离子为0.18mol，所以其浓度为1.8 mol/L

则未加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为1.8 mol/L