Question

(2012·海南化学卷12)

(2012·海南化学卷12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

B?
B.如果写化学方程式应该怎么写？
我觉得应该是SO2 + NaClO + H2O= H2SO4+NaCl ,由此看B有问题了

Answer 1

A错误，忽略了CaCO3沉淀。C错误，忽略了BaSO4沉淀。
B有争议。把题目改为 二氧化硫通入含NaOH的次氯酸钠溶液，就没有争议了。

一般情况下，认为二氧化硫通入次氯酸钠溶液，
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2 H+
SO2 + NaClO + H2O= H2SO4+NaCl
题出的不好，别太在意。

要是只选D，还有一半分呢

Answer 2

A错，因为CO32-与钙离子结合生成难溶性沉淀碳酸钙
B我具体解释一下：
次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的，溶液中碱性相当强；
少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：
SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl
由于硫酸的酸性远强于次氯酸，因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸，溶液仍然保持较强的碱性（由次氯酸钠水解产生）；
当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应：
SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl
SO2 + H2O = H2SO3
硫酸的第二级电离是弱酸，因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl，所以产物是NaHSO4；多余的SO2与水反应成亚硫酸（SO2在水中的溶解度相当大）。
这个题目在这个选项上没有定量，所以容易造成歧义。
C错，生成硫酸钡沉淀
D正确，Al2O3是两性氧化物，可溶于强碱和酸。

Answer 3

我没有看标准答案是怎么说的，但是B一定有点问题，如果说是水解的氢氧根还勉强说的过去，D的话如果你们说上是这么讲的就没什么问题了，有的省市会写Al(OH)4-，这才是真正的存在形式。

Answer 4

这个化学方程式对着呢。。。