化学:元素周期表上有什么规律?详细!

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晓熊_MB
高粉答主

2012-08-15 · 关注我不会让你失望
知道顶级答主
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结合元素周期表,元素周期律可以表述为:
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:
在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;
同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负化合价从左到右逐渐增高;
同一族的元素性质相近。
同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。
如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2−>F−>Na+>Mg2+)
注意:以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。‘

还有一些根据元素周期律得出的结论:
元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。
匿名用户
2012-08-15
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不会看课本么?专业而权威,干嘛百度?
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秋梵启颜0HP47a
2012-08-16 · TA获得超过175个赞
知道答主
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粗略浏览了一下,好像没提到对角线关系,相似性要注意哦!
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