Question

一到高中化学题

常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液为碱性，溶液中离子浓度由大到小顺序为

Answer 1

等物质的量 等体积混合即1:1反应。H2S+NaOH=NaHS+H2O
HS水解 （HS-）+H2O=H2S+(OH-)
HS电离 （HS-）= （H+）+（S2-）
所以溶液中存在Na+、HS-、OH- 、H+
由于HS-水解和电离，所以它的量比Na+少
又因为所得溶液为碱性 所以氢氧根离子>氢离子
所以Na+ > HS- > OH- > H+
题中只问到溶液中离子浓度大小顺序 所以没有H2S。
综上 答案为：Na+ > HS- > OH- > H+

追问

S2-

追答

不好意思 我傲娇了。。嘿嘿
由（HS-）= （H+）+（S2-）可发现 S2-貌似和氢离子相等，但溶液中还有水的电离，亦可产生氢离子，所以S2- HS- > OH- > H+ > S2-

Answer 2

Na+ > HS- > OH- > H+
因为发生反应为：H2S+NaOH=NaHS+H2O
所得溶液为NaHS溶液，钠离子完全电离，HS- 电离后会部分水解，因此Na+ > HS- ，又因为水解部分小，因此HS- > OH-，最后因为呈碱性，所以OH- > H+
若还有问题，欢迎楼主追问

Answer 3

我帮你简要分析吧！首先溶液中离子有

五种

首先等物质的量浓度H2S溶液和NaOH反应得等物质的量浓度的Na2S和H2S 

然后在考虑水解由于是碱性OH-> H+

故硫离子的水解程度 大于  硫花氢分子电离程度！故

小于

故

 

 

错了1!对不起！搞反了原因是水解是极少的正确的是

 

 

 

 

Answer 4

"和NaOH的最高价氧化物对应的水化物"同学，这句话我是真心的没看懂?你是不是打错了?

追问

不好意思 就是NaOH

Answer 5

Na+ > HS- > OH- > H2S > H+