Question

高一化学电池问题

生产铅蓄电池时，在两极板上的铅锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用， 下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ） A.理论上需要定期补充硫酸 B.工作时铅是负极，PbO2是正极 C.工作时负极上发生的反应是 Pb-2e-+ ==PbSO4 D.工作时电解质溶液的密度减小
为什么D对

Answer 1

铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb2+，Pb2+与溶液中的 生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，理论上不需要定期补充硫酸，A错误。工作时，不断生成PbSO4，所以电解质溶液的密度减小。 答案：A。

所以你的答案是错误的，理论上不需要添加硫酸，实际操作才会添加硫酸，也添加水。
因为放电产生的水会被电解一部分，2H2O→2H2↑＋O2↑，电池总会有所损失的。虽然说电解的是水但是会带走部分的硫酸所以理论上讲不用定期加硫酸。

Answer 2

电解液在使用过程中会有硫酸的消耗，消耗硫酸的同时产生水，这样一来就会使电解液的密度减小

铅蓄电池的反应如下：正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
　　负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
　　总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
所以有水产生。硫酸的密度本身就比水的密度大，这样一来就使电解液的密度变小了

追问

PbSO4 会不会溶解到水中

追答

溶解极少量，硫酸铅是很难溶解的物质，酸碱盐溶解性表上不是有它的溶解性么？

硫酸铅在反应后会附着在铅蓄电池的电极上。主要是正极上

Answer 3

铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅
（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%的 硫酸 (H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2 ）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4 ）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成。4价的铅正离子（Pb4 ）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H ）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4 ）化合成2价的铅正离子（Pb2 ），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。而电解质是硫酸，由于硫酸根转化成了硫酸铅附着在正极，所以电解质的密度就减小了。

Answer 4

硫酸铅微溶于稀的强酸溶液，稍溶于水，能溶于较浓的硫酸溶液、乙酸铵溶液和强碱溶液，生成易溶物质。

Answer 5

生成物 为不可溶物