Question

（急）高一化学选择题：X,Y,Z,W是元素周期表中的 短周期 主族元素,且原子序数依次递增。已知

完整题目如下：X,Y,Z,W是元素周期表中的 短周期 主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。 下列有关说法正确的是（ ）
A.X与Y只能形成一种化合物
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C.气态氢化物的热稳定性M＞N
D.单质的氧化性X＜M
我推不出来四个分别是什么，只知道D肯定是错的。请高手详细推理一下，谢谢了！

Answer 1

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明X是2,6结构，氧元素

X、M同主族，则M是硫元素

Y在同周期主族元素中原子半径最大的主族元素，Y是钠元素

Z在Na元素之后，又因为ZN2，Z可能是+2价，N是-1价；Z是Mg，N是Cl

A、错误。Na2O、Na2O2都存在
B、正确。碱性NaOH＞Mg(OH)2。
C、错误。非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S
D、错误。非金属性O＞S，所以单质氧化性O2＞S

选择B

Answer 2

X O；
M S；
Y Na；
Z
N
ZN2??

B对。NaOH碱性最强。

Answer 3

都是短周期，电子数满足2 8 8结构 已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍 只能为2 6结构 所以是o X、M同主族 所以m是s Y在同周期主族元素中原子半径最大且X,Y,Z,W是元素周期表中的 短周期 主族元素,且原子序数依次递增 所以y是na Z和N可以形成ZN2型化合物 推测z是mg n是cl 应选B

Answer 4

由“X的最外层电子数是次外层电子数的3倍”可得X为氧（最外层最多8电子），X,Y,Z,W是元素周期表中的 短周期 主族元素，X、M同主族M为硫，原子序数依次递增，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y为钠，Z推不出来。。。但Y为钠，Z在钠后面，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z，B对

Answer 5

选B

Answer 6

B