Question

{化学题}高手来！！ Ca(OH)2的溶解度较小，20℃时每100g水仅溶解0.165 g

Ca(OH)2的溶解度较小，20℃时每100g水仅溶解0.165 g
(1)20℃时，在烧杯中放人7.4 g Ca(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后得饱和溶液100mL。计算溶液中OH-的物质的量浓度？
(3)在(1)的烧杯中，需加人多少升0.100mol·L-1 的Na2CO3 溶液，才能使原溶液中的Ca2+浓度降至0.0100 mol·L-1？？

Answer 1

这个比较简单吧同学，先算100度的时候能容多少mol的氢氧化钙，然后除以水的体积就行了，因为溶的很少所以水的体积的变换可以忽略不计。
第二问因为钙离子沉淀了，所以还会继续溶，并且你要加入的碳酸钠溶液也要有体积的，所以要列一个方程组。设加入的量为v1，那么最终溶液的体积为100+v1，然后你根据此作出剩余ca元素的量，用总的7.4减去这个值就是要沉淀的ca。然后根据碳酸根和ca反应的关系在列方程，应该能解出来吧。
哎，工作后这些高中化学的东西快忘完了，上班无聊给你答个，自己感觉我都没说清楚，哈哈，你肯定不明白我说的意思。

Answer 2

1、溶液中OH-的物质的量为：2*0.165/74=0.00445mol
OH-物质的量浓度：0.0045/0.1=0.0445mol/L
2. 0.01mol/L的Ca2+，则溶液中剩余Ca(OH)2的质量为0.01*74g
与Na2CO3 溶液反应的Ca(OH)2的质量为7.4—0.74=6.66g物质的量为6.66/74=0.09mol
设需要Na2CO3为V升
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
0.09=0.100V
V=0.9