Question

一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如反应

在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
①若a=0，b=0，则c= 。
②若a=0.5，则b= 和c= 。
③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

我想要第三个问的具体过程（有普遍意义） 前两个问我知道了 答案（1）2（（2）0.25 1.5 想问（3）答案和过程 不要“看出来”
我的书上的（3）解法是 由于标准始态(即系数分别为210)SO分别为2 6mol，根据S元素守恒，a+c=2 根据O元素守恒 2a+2b+3c=6,再化简可得ac bc之间的关系
我没看懂 求解

Answer 1

反应条件，恒温恒容。所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等。计算反应，采用“一边倒”计算
2SO2 + O2 == 2SO3（g）
2 1 0 原来投入量
a b c 后来投入量
（1）a=0 b=0 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2(与原来相等）
c=2
（2）a=0.5 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2。
则SO2的物质的量=0.5+c=2 c=1.5 O2的物质的量=b+0.5c=1 b=0.25
(3)把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2.则SO2的物质的量=a+c=2 O2的物质的量=b+0.5c=1

追问

问（3）答案和过程 不要“看出来”
我的书上的（3）解法是 由于标准始态(即系数分别为210)SO分别为2 6mol，根据S元素守恒，a+c=2 根据O元素守恒 2a+2b+3c=6,再化简可得ac bc之间的关系
我没看懂 求解
也就是说 我要的是（3）问的过程 而不是那个式子 我要得出那个式子的过程！

追答

过程不是在那了吗？我没有按你那本书上的方法做。
关键是“反应条件，恒温恒容。所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等。”

追问

把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2.则SO2的物质的量=a+c=2 O2的物质的量=b+0.5c=1
为什么 请解释一下

追答

（1）要想达到等效平衡，这中条件下，每一次投入的同种物质的物质的量一定要相同
（2）方法是采用一边倒计算方法。就是假设cmol的SO3，完全反应生成SO2 O2。根据系数，cmolSO3完全转化为SO2可以得到cmolSO2，和c/2molO2。原来就有amolSO2和bmol O2。那现在SO2总的有a+c O2有b+c/2
（3）上面得到的SO2 和O2 的量一定要等于原来投入的SO2 和O2的量

Answer 2

“如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同”说明和原来的平衡（在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里）是等效平衡。
2 SO2（g） + O2 （g） ===== 2SO3（g）（反应前后气体体积不等）
2 1 0
a b c
a+c b+c/2 0
a+c=2 b+c/2 =1

追问

a+c b+c/2 0
这一横行是为什么

追答

把SO3(c )按化学计量数转化过来后,SO2为c ,加上原有的SO2(a)后为a+c,O2为c/2,加上原有的O2( b)后为 b+c/2