Question

初三化学计算~~

Answer 1

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问题描述:

有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，声称0.2克氢气。求：

1.镁条中单质镁有多少克？

2.生成硫酸镁多少克？

我要计算过程！谢谢

解析:

解答:设镁条中单质镁有x，生成硫酸镁的质量为y

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

24 120 2

X y 0.2g

X=2.4g y=12g

即单质镁的质量为2.4g，生成硫酸镁的质量为12g。