Question

葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,？

Answer 1

500gX5%=25g
设释放X千焦热量
25g:91g=X：1402
X≈370g
设消耗氧气质量为Y,根据质量守恒定律：
Y=[（6*16*2）/（12*6+1*12+16*6）]*25g≈26.7g
本人初中生,计算老是有问题,有何不对望指出,,3,27g
389kJ,1,设生成氧气的质量为x，放出的热量为y，
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
180----192
500g×5%-x
∴180：192=x：（500g×5%），
解之得：x=23.3g；
y：1402KJ=（500g×5%）：90g，
解之得：y=389.4KJ．
答：至少消耗氧气23.3g，大约释放389.4KJ热量．,1,葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,
释放出热量.每91g葡萄糖完全氧化,可以产生大约1402kJ热量.若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少千焦热量?（计算结果取整数).