Question

元素周期律怎样的？

Answer 1

这是元素周期律
一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
　　
三、元素的金属性和非金属性
　　
　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
　　
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
　　
六、单质与氢气化合的难易程度
　　
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
　　
七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
　　同一族的元素性质相近。
　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
　　以上规律不适用于稀有气体。
　　
还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
　　同一周期元素中，最外层电子越少元素越容易失去电子，最外曾电子越多越容易得电子。