盐酸与10克的铁铜合金完全反应,生成0.2克的氢气,则合金中铁的质量分数是多少
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该化学反应的化学方程式为：
FeCu + 2HCl → FeCl2 + Cu + H2
根据反应式，1 mol的铁铜合金可以反应2 mol的盐酸，生成1 mol的氢气。因此，0.2克的氢气所对应的摩尔数为：
0.2 g / 2 g/mol = 0.1 mol
根据化学方程式，生成0.1 mol的氢气需要消耗0.05 mol的盐酸，因此反应中消耗的盐酸质量为：
0.05 mol x 36.5 g/mol = 1.825 g
因为反应中铁铜合金完全反应，所以生成0.2克氢气的反应中，10克合金中所有的铁都参与了反应。因此，铁铜合金中铁的质量为：
10 g x (质量分数) = 1.825 g
解得，该合金中铁的质量分数为：
(1.825 g / 10 g) x 100% ≈ 18.25%
答案：铁铜合金中铁的质量分数约为18.25%。
FeCu + 2HCl → FeCl2 + Cu + H2
根据反应式，1 mol的铁铜合金可以反应2 mol的盐酸，生成1 mol的氢气。因此，0.2克的氢气所对应的摩尔数为：
0.2 g / 2 g/mol = 0.1 mol
根据化学方程式，生成0.1 mol的氢气需要消耗0.05 mol的盐酸，因此反应中消耗的盐酸质量为：
0.05 mol x 36.5 g/mol = 1.825 g
因为反应中铁铜合金完全反应，所以生成0.2克氢气的反应中，10克合金中所有的铁都参与了反应。因此，铁铜合金中铁的质量为：
10 g x (质量分数) = 1.825 g
解得，该合金中铁的质量分数为：
(1.825 g / 10 g) x 100% ≈ 18.25%
答案：铁铜合金中铁的质量分数约为18.25%。
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苏州浦川
2024-10-28 广告
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