Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠，CH3COO-增多，c(H+)变大，醋酸浓度减小，感觉比值增大正确）
B升高温度 (电离度增大，H+增多，平衡正向移动，c(CH3COOH减小，正确）
C加少量冰醋酸（这个两者都增多，比值不一定，错误）
D加水（越稀释电离度越大，H+增多，c(CH3COOH)减小，也觉得正确）
希望指出我推论出的错误地方，答案我也不清楚
A还是无法理解。 我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？

Answer 1

A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠，CH3COO-增多，c(H+)变大，醋酸浓度减小，感觉比值增大正确）
错误。因为你加入烧碱溶液后，氢离子被反应掉，浓度是减小的，比值减小。
B升高温度 (电离度增大，H+增多，平衡正向移动，c(CH3COOH减小，正确）
可以。电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，氢离子的浓度增大，c(CH3COOH）减小，所以比值增大。
C加少量冰醋酸（这个两者都增多，比值不一定，错误）
比值减小。因为加入冰醋酸后，浓度增大，电离程度减小，氢离子浓度增大，但是剩下的醋酸的浓度增加的更多，所以比值减小。
D加水（越稀释电离度越大，H+增多，c(CH3COOH)减小，也觉得正确）
正确。因为加水稀释后，在它们同等程度的稀释之后，由于溶液变稀，醋酸的电离程度增大，会有部分醋酸继续电离，使氢离子的浓度减小的程度比醋酸的浓度减小的少，所以比值变大。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

注意:是氢离子和氢氧化钠反应，不是分子反应。消耗的是氢离子。

Answer 2

A烧碱中OH-和H+结合，会使c（H+）减少，比值减小
B，C分析正确
D越稀释电离度越大，但假如的水越多，最后c（H+）要减小，c（CH3COOH）也减小，但由于
CH3COOH要电离成CH3COO-和H+，因此c（CH3COOH）减小更多，所以比值增大

Answer 3

A、加入NaOH，中和CH3COOH，C(H+)减小，C(CH3COOH)减小C(OH-)增大，c(H+)/c(CH3COOH)=K/C(OH-)减小。
B、升高温度，平衡正向移动，C(H+)增大，C(CH3COOH)减小，c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
C、加入加少量冰醋酸，C(H+)增大，C(CH3COOH)增大，由于移动微弱，所以C(CH3COOH)增大幅度大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小。
D、加水，促进电离，C(H+)减小，C(CH3COOH)也减小，但C(CH3COOH)减小的幅度大，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大。所以选择B、D。