Question

看看下面的题，选了D，不知为什么，求详细解答

有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂 (LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，电池总反应方程式为：
　　8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述正确的是（ ）
　　A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极
　　B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
　　C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
　　D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

Answer 1

给楼上的回答：方程式配平了。选D的原因：Li从0价变到+1 价，一共有8个Li都变为+1价，Li失电子，故Li为电池正极；S从原来的+4价，变到一个+4价的Li2SO3和2个0价的S单质，故S得电子，为电池的正极，且S得电子被氧化成S单质；故A,B不对。由有8个Li都变为+1价和S变为2个0价的S单质可知D对。C明显错误，电解质可以增强导电性，故对电池有影响。综上所述，选D。

Answer 2

你确定方程式正确 或者配平了？