Question

焓变怎么计算?

Answer 1

问题一：焓变的计算 利用生成焓数据计算下列反应的焓变：
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和
这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.

问题二：焓变计算公式 第一种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量
第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，所以带正的，形成新键，放出能量焓减小，所以带负的

问题三：高中化学焓变怎么计算 焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a bination of internal energy and flow work.)。
焓
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。

问题四：焓变的计算 利用生成焓数据计算下列反应的焓变：
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和
这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.

问题五：焓变计算公式 第一种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量
第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，所以带正的，形成新键，放出能量焓减小，所以带负的

问题六：高中化学焓变怎么计算 焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a bination of internal energy and flow work.)。
焓
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。