高中化学题要详细解答
高中化学题要详细解答
设乙烯投料物质的量为（1）x 投料（3）y
则 （1）产生二氯乙烷 a%x
（3）产生二氯乙烷 c%y
两者产生的氯乙烯为 b%（a%x+c%y）
根据（3）不难发现，消耗的乙烯与HCl的物质的量为1：2
所以b%（a%x+c%y）=2y 时，恰好不需要HCL 也没有剩余
解得x：y=（20000-c）/ab
9.短周期，同主族，还能形成离子化合物，自然就想到一个是金属一个是非金属，能满足这个条件的，就是氢化纳了（NaH，这个物质在高中阶段课本不一定有介绍，但是在很多新资讯题中会遇到这个物质），那么x就是H，Z就是Na了。
至于Y和M，同主族，又有1比2和1比3的两种分子，很容易就想到，O和S了，也就是二氧化硫和三氧化硫。
这样，四种元素分别是氢氧纳硫，选项就不难判断了。
A就是H2O和H2S比较，水在常温下是液体，硫化氢在常温下是气体，可见硫化氢的沸点更低。A错。
B，MY2，也就是二氧化硫，并不是直线，属于折线形的。
C，氢化纳和水反应，生成氢气和氢氧化钠，这里属于氢化纳中的负一价氢和水中的正一价氢归中反应，同时生成氢氧化钠，所以反应后呈碱性。
D，Z2Y2，也就是过氧化钠，其中的例子是钠离子和过氧根离子，两者比例是2比1
11题
根据金属活动性顺序，活动性Zn>Fe>Cu，所以 I 中Zn做负极，II中Fe做负极
A，I 中负极是Zn，发生的是Zn失电子的反应，不是铁的失电子。A错
B，装置 II 中的正极Cu溶液里有氢离子，所以发生的反应是2H+ + 2e- = H2，B错
C，盐桥是在两极溶液中维持电荷平衡的。I 中，Zn极不断有Zn2+产生，Fe极不断有OH-产生，换句话说，左边烧杯负电荷增多，缺正电荷，右边烧杯正电荷多余了，自然就要有正电荷的阳离子从右边移到左边。而 II 正好反了过来，阳离子从左边移到右边。
D，I 左侧的不断产生OH-，pH自然增大，II 的右侧不断消耗H+，自然pH增大
高中化学题 求详细解答
- 盐 完全电离 3个带电粒子
-
弱酸 部分电离
-
弱酸盐 完全电离 亚硫酸根水解
-
弱酸盐 完全电离 硫离子水解
4中1硫离子水解生成1氢硫根1氢氧根 形成2带电粒子 1中硫酸根不水解 仅1带电粒子
问几道高中化学题(要详细解答)
1：A
解析：A:相对分子质量都是28，M 又同样
B:要考虑 同温 同压 同体积
C:同上
D:同上
2：由电解方程式得：O2:D2+H2为 1：2 设氧气Xmol则（氢气加重氢）为2Xmol 所以共3Xmol 由 3X×22.4=33.6 得X为0.5 M（H2+D2）=18.5-0.5×32=2.5g 33.6-0.5×22.4=22.4L（即H2+D2为1mol）再设H2 D2 解即可
3：氨气17g/mol 硫化氢34g/mol 刚好2倍 即mol数相同 而此时氨气有X/4mol 所以硫化氢分子数为X/4
4: 你是不是写错了 该22.4L 如果是22.4L那答案是50.4
5： 1:1 （前提必须是气体） 同温 同压 同体积 就是说MOL数相同
一道高中化学题~需要详细解答
本题是从水及二氧化碳分别与过氧化钠的反应式中衍生来的。首先找b=a的情况，也就是氢气和一氧化碳。看以下的反应方程式：
2H2+O2=2H2O……（1）
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2……（2）
将以上两式相加就得2H2+2Na2O2=4NaOH 也就是说a克氢气燃烧氧化的产物通过过氧化钠后增加的质量就是氢气的质量。
同理你可以写出一氧化碳和氧气的反应式，再写出其燃烧后的产物也就是二氧化碳通过过氧化钠的反应式，然后把这两个反应式相加，同理可以得到：一氧化碳氧化后的产物通过过氧化钠溶液，溶液增加的质量也就是一氧化碳的质量。
你选项A能够分解成一个H2和一个CO2所以是b=a的情况；
选项D能分解成六个CO和六个H2所以也是b=a；
选项B看成是一个CO和一个H2，但是还有一个氧啊，所以B反应之后减少的质量就是这个氧的质量。氧元素可以来自于空气。
选项C可以看成是十一个H2和十二个CO，这样的话就少了一个氧，所以增加的质量就是这个氧的质量
所以答案是C
一道高中化学题，求化学帝详细解答
哎呀！我发现上面这些人怎么回答得都这么费劲！判断D是铁根本不要这么费劲！就先根据D的摩乐质量来判断。
因为铁被氧化一般情况下必定生成亚铁离子Fe2+ ，故可以这样解：
因为D离子的质量是8.74g*12.8%=1.12g ,所以
设1mol铁粉与D离子反应消耗的D离子的物质的量为w mol
则 Fe + w D(离子）=== Fe2+ + w D(较低价的离子或原子）
1 mol w mol
-------==--------
0.56g 1.12g
解之可得：w = 2
即1 mol铁粉可与2 mol D离子反应，所以0.56g铁粉即0.01mol铁粉可以与0.02molD离子反应，即化合物中含D离子的物质的量为0.02mol.
而由最开始计算可知与0.56g铁粉反应的D离子的质量是1.12g,
故 D的摩尔质量为 1.12g/0.02mol=56g/mol,故可知D为铁元素。
余下的楼主都能懂了。为了得个最佳答案，我顺便再写出来吧。
EG2的摩尔质量：
1.965g/L*22.4L/mol==44.016g/mol,约为44g/mol。
其能使澄清石灰水变浑浊，故这种气体为CO2,故E为碳（C）元素，G为氧(O)元素。
CO2的物质的量:
2.688L/22.4L/mol=0.12mol,即EG2有0.12mol
CO2的质量即C2O4离子的质量即草酸根离子的质量是44g/mol*0.12mol==5.28g，
所以草酸根离子的物质的量为：5.28g/88g/mol==0.06mol
由上面的计算可知D离子与草酸根离子的物质的量之比为：0.02mol:0.06mol=1:3
得AxDy(E2G4)z中D离子的下标y为1时，则 z 为3，则由x + y + z =7 ，可得x=3
成立。
若D离子的下标为2或大于2的数值时，则z=6,2+6>7,与x+y+z=7,矛盾，故不成立。故只能是第一种情况即x=3,y=1,z=3.
所以可得化合物中A与D的物质的量之比为3：1，
故由D的物质的量为0.02mol,可得到A的物质的量为：0.06mol.
又因为化合物中A元素的质量为8.74-5.28-1.12==2.34g
故A的摩尔质量为：2.34g/0.06mol=39g/mol,故A为钾元素。
故可得化合物的化学式为：K3Fe(C2O3)3
一个高中化学题，求详细解答过程。
最简单的思路是这样的：盐酸和硝酸银反应后溶液里的氢离子数量未改变（这个你懂的），氢离子全部来源于盐酸，所以原盐酸溶液的浓度及氢离子的浓度，同样，氢氧化钠群殴那个也离得氢氧根离子浓度和溶质浓度相等，而氢离子和氢氧根离子反应的比例是1:1，用掉的氢氧化钠的体积等于盐酸的体积，那么盐酸的体积也应该等于庆阳换的体积。根本不用任何计算，直接看出来。
高中化学求详细解答～
As的质量守恒，等于说As2O3中含有As为1.50mg，含1.5mgAs的As2O3质量为1.5/（150/198）=1.98mg，As2O3分子量198
设Fe2(SO4)3和CuSO4分别为x、ymol3x+y=0.16-56x-56y+64y=5.2x=0.02y=0.041.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克2.原fe2(so4)溶液的物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
高中化学，请详细解答
A氧化性强弱为三价铁大于铜离子大于氢离子，所以与锌反应也是按强到弱反应。
B还原性强弱为碘硫溴。C是对的，酸碱中和最快，其次产生氢氧化铝。D是氢离子应该最先反应，
