Question

乙炔分子中碳碳三键如何杂化的？

Answer 1

1、乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道；

2、原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后在于其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态；

3、sp原子轨道是一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键；

4、杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型方面丰富和发展了现代价键理论。

参考资料来源：

杂化轨道介绍：

在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。

杂化轨道限于最外层电子，而在第一层的两个电子不参与反应，而在其他层上有许多的轨道，电子会从能量低的层“跃迁”到能量高的层，而原来能量低的层是因为电子的运动方向相反，而跃迁以后电子就只向一种方向运动，所以能量会高。并且反应以后组成的能量介于原来的S轨道和P轨道能量之间。

参考资料来源：百度百科-杂化轨道理论

Answer 2

HC≡CH
乙炔分子中，碳原子是sp杂化，C-C首先形成第一条西格玛键，剩余的没有杂化的两条p轨道分别形成2条π键，类似于氮气分子成键