Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度……

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，它们之间能发生下列反应：

2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C
H2B（少量）+2A- ===2B2-+2HA
H2B（少量）+H2C- ===HB-+H3C
根据“较强酸+较弱酸===较强酸盐+较弱酸盐”的反应规律，回答下列问题：
（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是___________；
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是______，最难结合质子的是_________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
H3C+3OH-（过量） ===_____________
2HA（过量）+C3- ===______________

希望有耐性一点的热心网友不仅把答案给我，也把解题思路说一下。（关键是我连题目是什么意思也没弄懂） 谢谢！

Answer 1

(1) H2B
(2) C3-
(3) C3- + 3H2O

"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧，H不守恒，缺这个条件，第4问没法做

思路嘛：就是以强制弱的思想，有点像热力学第二定律，反应只向一个方向进行，就是系统能量最低，最混乱。以上是我高中的精华思想，可能不健全，但很实用。希望对你有所帮助。

追问

你太有耐性了，谢谢你。不
过我看了题目我没有抄错，可能是它题目出错了，而且
“H2B（少量）+2A- ===2B2-+2HA” 这个也不守恒不是吗。哎……题目都错了，叫我们怎么做啊！

追答

那必须是题错了，找别的题试试吧，这种题不多，但不简单。祝你学习更上一层楼

追问

太谢谢你了！

Answer 2

1,HB
2,HC2-,B2-