Question

氯气溶于水反应

Answer 1

主要是这个反应：
2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
其他的都可以忽略了。
NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O
这个反应也有时候被用于吸收氯气
Cl2＋H2O==HCl＋HclO
氯气溶于水只有一小部分反应
在用惰性电极电解饱和食盐水时
电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O＝电解＝2NaOH+Cl2↑+H2↑
阳极产物：NaOH，Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
之后你所说的反应在电解时都不存在，因为如果有Cl2＋H2O==HCl＋HClO，电解时还会有2HClO=2HCl＋O22HCl=H2+Cl2，如果有NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O和HCl＋NaOH==NaCl＋H2O，还会有2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2＋Cl2，所以这些反应不存在
2NaCl＋2H2O(－电解－＞)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑---------(0)
Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO-----------(1)
HClO＝＝HCl＋原生态氧------------(2)
NaOH＋Cl2＝＝NaCl＋NaHClO＋H2O--------(3)
HCl＋NaOH＝＝NaCl＋＋H2O-----------(4)
________________________________________
1.依据我自己对电解食盐水的试验和分析，以上这些反应都应该是
－＞同步且为瞬间化学反应。(1)(2)(3)(4)
－＞(1999年泽维尔因「用飞秒化学研究化学反应的过渡态」
－＞获得诺贝尔化学奖)(1飞秒＝10－15秒)
2.电解作用－电流(电子移动)、水溶液之离子流动，应该都是
－＞化学反应过渡态的过程。(1)(2)
－＞Cl2＋H2O＝＝(＞)HCl＋HClO，PH值＜4.0，反应式向右。
3.第(3)、(4)式系标准的化学「酸碱中和」反应。
4.不过我个人发现，电解超强酸水PH＜2.7，
－＞实际上并无法测出「余氯」存在。
－＞因此判断，电解食盐水溶液最接近真实结果的反应式应该是
－＞2NaCl＋2H2O－电解－＞(电极间中置离子膜)
＝＞【2NaOH＋H2↑】(负极)＋【HCl＋HClO】(正极)
－＞我所采用的电解食盐水操作模式是电解槽电极板间有离子膜的...
－＞而且,是水流给水流动电解水溶液模式.再则,酸性离子水之PH值=2.2~2.3
－＞这样的试验结果,应该不同於传统电解食盐水的模式!
－＞请专业人士解析一下,酸性离子水中的内溶物?!...感谢!
5.超强酸性离子水(pH<2.7),能够理解的化学反应式-
2NaCl＋4H2O＝电解＞(电极间中置离子膜)＝＞【2NaOH(aq)＋3H2(g)】(负极)
2NaCl＋4H2O＝电解＞(电极间中置离子膜)＝＞【Cl2(g)＋O2(g)】(aq)(正极反应过渡态)
＝＞【Cl2(g)＋O2(g)】＋H2O－＞HClO2(亚氯酸)(aq)＋HClO(次氯酸)(aq)】(正极)