Question

高中化学过量和足量问题!不要光写个离子方程式,求解.解是容易点的

Answer 1

与量有关的离子方程式的书写是高中化学的重难点内容之一,往往是将产物判断错或不能确定量的关系而导致离子方程式书写出现错误,现将与量有关的方程式归纳如下：
1、酸性氧化物与量有关的反应
①过量的NaOH溶液中通入CO2：2OH—+CO2＝CO32—+H2O
少量的NaOH溶液中通入过量CO2：OH—+CO2＝HCO3—
②足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫：CO32—+SO2 =CO2+SO32—
少量碳酸钠溶液通入足量二氧化硫：CO32—+2SO2+H2O ==2HSO3—+CO2
总结：酸性氧化物足量时,得到的是酸式盐,不足时,得到的是正盐.
特殊：苯酚钠溶液中能二氧化碳时,总是得到酸式盐.
2、酸式盐与量有关的反应
①石灰水滴入NaHCO3溶液混合时,NaHCO3过量.写该反应的离子方程式要领是：将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式.因1molCa(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ,故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水时,NaHCO3不足量.1molNaHCO3电离出的HCO3—仅需消耗1mol OH—和1mol Ca2+,故对应的离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
②向NaHSO4 溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性,Ba(OH)2为不足量,对应的离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀,NaHSO4为不足量,其离子方程式为：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
③NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合
NaHSO4溶液不足量：H++SO42—+Ba2++HCO3—＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
Ba(HCO3)2溶液不足量：2H++SO42—+Ba2++2HCO3—＝BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
总结：不足量的某反应物是完全参与反应了,在离子方程式中阴、阳离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比.
3、氧化还原类与量相关的反应
①FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—
FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++ 4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
②少量的锌与氯化铁溶液：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
过量的锌与氯化铁溶液：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
总结：注意两个顺序,结合氧化还原反应规律(强者优先规律)就能正确写出这类与量相关的离子方程式.
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S
还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―