Question

240ml 0.5mol/l硫酸溶液需质量分数百分之98，密度为1.84g/cm3次方的浓硫酸多少ml

Answer 1

首先，计算出0.5mol/L的硫酸溶液中硫酸的质量浓度为：
0.5 mol/L * 98 g/mol = 49 g/L
接下来，我们可以利用以下的质量和体积浓度之间的关系式，计算出需要多少体积为V的浓硫酸：
C1V1 = C2V2
其中，C1和V1分别为初始硫酸溶液的浓度和体积，C2为目标浓硫酸的浓度。根据题目的要求，我们有：
C1 = 0.5 mol/L * 98 g/mol = 49 g/L
C2 = 98% * 1.84 g/cm³ = 1.8032 g/cm³
将这些值代入方程式，解得：
V2 = (C1V1) / C2 = (49 g/L * 0.24 L) / 1.8032 g/cm³ = 6.47 mL
因此，需要取6.47 mL的浓硫酸，并加入240 mL的0.5mol/L硫酸溶液中，即可得到质量分数为98%的240 mL的硫酸溶液。

Answer 2

稀释过程溶质的摩尔数不变
0.5×240/1000=V×1.84×98%/98
V=0.5×0.24/1.84/0.01
=0.5×0.24/1.84/0.01
=6.5毫升

Answer 3

0.24*0.5=0.12mol (0.12*98/1.84)/0.98=3/46