Question

0.1mol某烃完全燃烧，生成水的质量为9克，二氧化碳的质量为22克，计算并确定该烃的分子式。求过

Answer 1

Answer 2

首先，我们需要确定该烃的分子式。由于该烃完全燃烧生成水和二氧化碳，我们可以列出如下的反应式：

CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2 H2O

其中，n 和 m 分别代表烃分子中碳和氢的个数。根据反应式，生成的水和二氧化碳的质量比应该是：

9 g H2O / 22 g CO2 = 0.4091

这个比例可以转化为摩尔比，即：

2 mol H2O / 1 mol CO2

因此，根据生成物的摩尔比，我们可以得到生成的 CO2 的摩尔数为：

22 g / 44 g/mol = 0.5 mol

生成的水的摩尔数为：

9 g / 18 g/mol = 0.5 mol

由于该烃完全燃烧，生成物的摩尔数应该与燃料的摩尔数相等。因此，该烃的摩尔数为：

0.5 mol CO2 = 0.5 mol H2O = 0.1 mol 烃

烃的摩尔质量为：

摩尔质量 = 质量 / 摩尔数 = (22 g + 9 g) / 0.1 mol = 310 g/mol

接下来，我们需要根据分子式的化学式计算出其摩尔质量，并尝试匹配上述结果。假设该烃的分子式为 CnH2n，根据反应式，可以列出如下的化学式：

CnH2n + (3n/2)O2 → nCO2 + nH2O

其中，n 为烃分子中碳原子的数目。根据上述摩尔质量的计算结果，我们可以得到：

摩尔质量 = n × 12 g/mol + 2n × 1 g/mol = 310 g/mol

解方程可以得到 n = 10。因此，该烃的分子式为 C10H20，即十碳烷烃。

最后，我们求出燃烧时释放的热量。烷烃完全燃烧时，产生的能量只有烃中C-H键和C-C键的键能，而不考虑热损失和其他反应。根据反应式，燃烧释放的热量为：

ΔH = n × (ΔHc(C-H) × m + ΔHc(C-C) × (n-1))

其中，ΔHc(C-H) 和 ΔHc(C-C) 分别为 C-H 键和 C-C 键的标准燃烧热，m 为烃中每个分子中碳原子的数目。根据常见键的标准